KUMPULAN SOAL

ASAM BASA

1.   Larutan H₂SO₄ sebanyak 100 ml dengan nilai pH = 3, direaksikan dengan padatan NaOH. Tentukanlah massa NaOH yang ditambahkan kedalam larutan tersebut agar pH larutan menjadi 3,22 (log 6 = 0,78)!

2.   Larutan standar NaOH 0,1 M digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan HNO₃. Sebanyak 20 ml larutan standar itu tepat bereaksi dengan 16 ml larutan HNO₃. Berapakah molaritas HNO₃?

3.   Berapakah volume SO₃ (STP) yang harus direaksikan dengan air (untuk mendapatkan 1 L larutan asam sulfat dengan pH = 2)?

4.   Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr = 40) dalam air sampai 500 ml. Hitunglah besarnya a!

5.   Pada penentuan molaritas NaOH, disiapkan 6,3 g H₂C₂O₄.2H₂O (Mr = 126) lalu dilarutkan ke dalam air sehingga volumenya menjadi 100 ml. Sebanyak 20 ml larutan asam tersebut tepat menetralkan 32 ml larutan NaOH. Tentukan molaritas NaOH!

LARUTAN PENYANGGA

1.   Jelaskan pengaruh penambahan sedikit asam kuat, basa kuat atau pengenceran ke dalam larutan penyangga yang terdiri atas larutan CH₃COONa dan CH₃COOH!

2.   Hitunglah pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 ml larutan CH₃COOH 0,1 M dengan 50 ml larutan CH₃COONa 0,1 M! Diketahui Ka = 1,8 × 10^-5.

3.   Kedalam 150 ml larutan NH₃ 0,1 M ditambahkan 100 ml larutan (NH₄)₂SO₄ 0,2 M. Berapakah pH campuran tersebut jika diketahui Kb NH₃ = 1,8 × 10^-5?

4.   Jika kedalam larutan di atas (soal no.3) ditambah 20 ml HCl 0,15 M, berapakah pH larutan sekarang?

5.   Diketahui Ka asam asetat 2 × 10^-5. Apabila dicampurkan 1 g NaOH (Mr = 40) ke dalam 100 ml asam asetat 0,75 M, hitunglah pH larutan yang terjadi.

GARAM HIDROLISIS

1.   Tuliskan persamaan reaksi hidrolisis garam-garam berikut ini!

a.    NaC₂H₃O₂

b.   N₂H₅Cl

2.   Tentukan pH larutan Ca(C₂H₃O₂)₂ 0,1 M, jika diketahui Ka C₂H₃O₂H = 1,8 × 10^-5!

3.   Hitunglah pH larutan 0,2 M NH₄Cl jika diketahui Kb NH₃ = 1,8 × 10^-6!

4.   Hitunglah pH campuran 100 ml NaOH 0,2 M dengan 100 ml CH₃COOH (Ka = 1,8 × 10^-5) 0,2 M!

5.   Tentukan pH larutan jika 1,3 gram KCN (Mr = 65) dilarutkan dalam 200 ml air. Diketahui Ka HCN = 6 × 10^-9!

KELARUTAN

1.   Tentukan rumus Ksp dan nilai kelarutan dari:

a.    FePO₄, Ksp = 4 × 10^-27

b.   Ag₂SO₄, Ksp = 1,6 × 10^-5

c.    Ca₃(PO₄)₂, Ksp = 2 × 10^-27

2.   Apabila Ksp L(OH)₃ sebesar 2,7 × 10^-15, hitunglah pH larutan jenuj L(OH)₃.

3.   Bandingkan kelarutan AgCl dalam air dan dalam larutan NaCl 0,01 M, jika diketahui Ksp AgCl = 1,7 × 10^-10!

4.   Apabila Ksp Cu(OH)₂ = 1,08 × 10^-19, berapakah pH larutan jenuh Cu(OH)₂?

5.   Apabila Ksp CaCO₃ (Mr = 100) sebesar 3,6 × 10^-9, berapakah massa CaCO₃ yang terlarut dalam 500 ml larutan jenuh CaCO₃?

LAJU REAKSI

1.   Jelaskan mengapa reaksi yang ordenya bernilai positif, laju reaksi semakin besar jika:

a.    Konsentrasi diperbesar

b.   Temperature dinaikkan

2.   Dekomposisi dimetil eter pada 504°C adalah:

(CH₃)₂O → CH_4(g) + H_2(g) + CO_(g)

Data berikut adalah tekanan parsial dimetil eter (DME) sebagai fungsi waktu:

Waktu (detik)	0	390	777	1195	3155
PDME (mmHg)	312	264	224	197	78,5

Tentukan:

a.    Orde reaksi

b.   Nilai tetapan laju k

c.    Tekanan total pada 777 detik

Diketahui tetapan gas R = 8,314 J.mol^-1.K^-1

3.   Data berikut diperoleh dari reaksi: 2A + B → hasil

Percobaan 1 [B] = 1,00 M		Percobaan 2 [B] = 0,50 M
Waktu (menit)	[A], M	Waktu (menit)	[A], M
0	1,000 × 10-3	0	1,000 × 10-3
1	0,951 × 10-3	1	0,957 × 10-3
5	0,779 × 10-3	5	0,883 × 10-3
10	0,607 × 10-3	10	0,779 × 10-3
20	0,368 × 10-3	20	0,607 × 10-3

Tentukan:

a.    Laju awal dari kedua percobaan tersebut

b.   Orde reaksi terhadap [A] dan [B]

4.   Dari data pada reaksi berikut:

OCl^- + I^-  OI^- + Cl^-

No	[OCl-], M	[I-], M	[OH-], M	Laju pembentukan [OI-] (mol/L)
1	0,0004	0,0002	1,00	4,8 × 10-4
2	0,0002	0,0004	1,00	5,0 × 10-4
3	0,0002	0,0002	1,00	2,4 × 10-4
4	0,0002	0,0002	0,50	4,6 × 10-4
5	0,0002	0,0002	0,25	9,4 × 10-4

Tentukan:

a.    Orde reaksi terhadap [OCl^-] dan [I^-]

b.   Persamaan laju dan tentukan harga k

5.   Reaksi orde pertama A → hasil-hasil reaksi mempunyai t_½ = 150 detik

a.    Berapa persen a tetap tidak bereaksi pada 600 detik setelah reaksi dimulai?

b.   Berapa laju reaksi bila [A] = 0,50 M?

LAJU REAKSI

1.   Berikut adalah data dekomposisi dari:

N₂O_5(g) → N₂O_4(g) + ½O_2(g) pada suhu 45°C

Waktu (detik)	[N2O5] (mol/L)
0	1,46
423	1,09
753	0,89
1116	0,72
1582	0,54
1986	0,43
2343	0,35

Tentukan:

a.    Laju rata-rata pada selang waktu 1000 detik pertama

b.   Laju sesaat pada t = 1000 detik

c.    Laju awal

d.   Orde reaksi

e.    Tetapan laju

f.    Lama waktu yang dibutuhkan agar [N₂O₅] berkurang menjadi 0,2 M

g.   t_½ reaksi

2.   Berikut data percobaan untuk reaksi:

S₂O₈^2- + 3I^- → 2SO₄^2- + I₂

Percobaan ke	Konsentrasi awal		Laju awal (mol.L-1.det-1)
	[S2O82-]	[I-]
1	0,038	0,060	1,4 × 10-5
2	0,076	0,060	2,8 × 10-5
3	0,076	0,030	1,4 × 10-5

Tentukan:

a.    Orde reaksi terhadap [S₂O₈^2-], [I^-], dan orde reaksi total

b.   Tetapan laju k, dan persamaan laju

3.   Percobaan 3 pada no.2 diulang pada berbagai suhu, diperoleh data k sebagai berikut:

t (°C)	K (L.mol-1.det-1)
3	1,4 × 10-3
13	2,9 × 10-3
24	6,2 × 10-3
33	1,2 × 10-3

a.    Berapa harga energi aktivasi (Ea) pada reaksi di atas?

b.   Berapa harga k pada suhu 50°C

c.    Berapakah laju awal reaksi untuk percobaan 3 pada suhu 50°C

4.   Berikut adalah data percobaan pada reaksi antara batu pualam (CaCO₃) dengan larutan HCl

Percobaan	[HCl] (mol/L)	Volume HCl	Bentuk CaCO3	Massa CaCO3	Waktu reaksi
1	1	25 ml	Kepingan	2,5 g	35 detik
2	2	25 ml	Kepingan	2,5 g	15 detik
3	3	25 ml	Serbuk	2,5 g	4 detik

Apa yang dapat anda simpulkan dari percobaan di atas? Jelaskan mengapa demikian?

KESETIMBANGAN

1.   Pada suhu tertentu, dalam wadah tertutup dilakukan pemanasan padatan logam aluminium dengan uap air menghasilkan padatan aluminium oksida dan gas hidrogen dalam keadaan setimbang.

a.    Tuliskan persamaan reaksi untuk reaksi kesetimbangan tersebut

b.   Tuliskan rumusan harga Kc dan Kp!

c.    Bagaimanakah harga Kc dan Kp pada reaksi kesetimbangan tersebut? Jelaskan!

2.      Ditentukan reaksi kesetimbangan:

Ag_(s) + Fe³⁺_(aq) ↔ Ag⁺_(aq) + Fe²⁺_(aq)

a.    Jika pada saat setimbang, pada suhu tetap ditambahkan NaCl_(aq)

(i)     Jelaskan apakah harga k berubah

(ii)   Ke arah manakah jika pada saat kesetimbangan akan mengalami pergeseran? Jelaskan!

(iii) Bagaimanakah [Fe³⁺], apakah tetap, lebih besar, atau lebih kecil dari konsentrasi mula-mula? Jelaskan!

b.   Ke arah mana kesetimbangan bergeser jika pada suhu tetap ditambahkan air hingga volumenya menjadi 2× semula? Jelaskan

c.    Apakah perubahan tekanan mempengaruhi reaksi kesetimbangan ini? Jelaskan

3.   Perhatikan data berikut, untuk reaksi kesetimbangan: 2B(g) ↔ A(g)

Suhu °C	[A]	[B]
400	0,0125	0,834
200	0,250	0,724

a.    Hitunglah harga Kc dan Kp pada setiap suhu (R = 0,08205 L.atm.mol^-1.K^-1)

b.   Bersifat endotermik atau eksotermikkah reaksi tersebut? Jelaskan

c.    Bila suhu reaksi dinaikkan menjadi 500°C, gambarkan perubahan secara mikroskopik molekul-molekul A dan B jika pada keadaan sebelum suhu dinaikkan sbb:

4.   Sebanyak 1 mol gas N₂O₄ dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50% terurai membentuk gas NO₂. Jika tekanan total campuran gas adalah 6 atm, tentukan:

a.    Harga Kp dan Kc

b.   Gambarkan grafik perubahan konsentrasi N₂O₄ dan NO₂ hingga mencapai kesetimbangan

c.    Jika volume ruangan diperkecil, bagaimanakah perubahan warna gas dalam sistem kesetimbangan jika gas N₂O₄ tak berwarna dan gas NO₂ berwarna coklat.

5.   Kemukakan cara yang dapat dilakukan untuk meningkatkan konsentrasi gas NH₃ pada reaksi kesetimbangan berikut:

N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_3(g) ∆H = -92 Kj

KESETIMBANGAN

1.   Pada suhu tertentu pemanasan padatan soda kue (natrium bikarbonat) NaHCO₃ dalam wadah tertutup terurai menjadi padatan natrium karbonat, gas karbondioksida, dan uap air, mencapai keadaan setimbang.

a.    Tuliskan persamaan reaksi untuk reaksi kesetimbangan tersebut

b.   Tuliskan rumusan harga Kc dan Kp

c.    Bila tekanan total pada kesetimbangan adalah 5 atm, hitung Kp.

2.   Ditentukan reaksi kesetimbangan:

Ag_(s) + Fe³⁺_(aq) ↔ Ag⁺_(aq) + Fe²⁺_(aq)

a.    Kea rah mana kesetimbangan bergeser jika pada suhu tetap ditambahkan air? Jelaskan

b.   Kearah manakah jika pada saat kesetimbangan ditambah AgNO₃? Jelaskan

c.    Ke arah manakah jika pada saat kesetimbangan ditambah NaCl? Jelaskan

d.   Apakah perubahan tekanan mempengaruhi reaksi kesetimbangan ini? Jelaskan

3.   Ke dalam suatu ruangan 5 liter pada suhu 400°C dimasukkan berturut-turut 2 mol gas N₂, 2 mol H₂, dan 2 mol NH₃. Jika pada saat setimbang terdapat 1 mol NH3. Jika reaksi dalam keadaan setimbang:

N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_3(g)

Tentukan:

a.    Susunan konsentrasi gas-gas pada saat setimbang

b.   Hitung Kc

c.    Gambarkan grafik pada saat kesetimbangan

4.   Sebuah tabung kaca tertutupdiisi dengan mengandung campuran gas NO₂ dan N₂O₄. Dalam keadaan setimbang jumlah mol N₂O₄ sama dengan jumlah mol NO₂.

a.    Brapa % disosiasi gas N₂O₄?

b.   Bila tabung dipanaskan dari 20°C menjadi 40°C. Dalam keadaan tersebut bagaimanakah

(i)     % disosiasinya (bertambah atau berkurang)?

(ii)   Tekanan dalam tabung (bertambah atau berkurang)? (catatan volume tabung tetap)

(iii) Warna tabung (gas N₂O₄ tak berwarna, NO₂ coklat)

KESETIMBANGAN

1.   Tentukan persamaan konstanta kesetimbangan untuk Kc dan untuk Kp, jika mungkin untuk proses berikut:

a.    2CO_2(g) ↔ 2CO_(g) + O_2(g)

b.   3O2(g) ↔ 2O3(g)

c.    CO_(g) + Cl_2(g) ↔ COCl_2(g)

d.   H₂O_(g) + C_(s) ↔ CO_(g) + H_2(g)

e.    2HgO_(s) ↔ 2Hg_(l) + O_2(g)

f.    C₆H₅COOH_(aq) ↔ C₆H₅COO^-_(aq) + H⁺_(aq)

2.   Pada wal reaksi, ada 0,249 mol N₂, 0,0321 mol H₂, dan 0,000642 mol NH₃, dalam sebuah wadah berukuran 3,5 L pada 375°C. Jika konstanta kesetimbangan (Kc) untuk reaksi:

N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_3(g)

Adalah 1,2 pada suhu tersebut, tentukan apakah sistem tersebut berada pada kesetimbangan atau tidak! Jika tidak, ramalkan arah reaksinya.

3.   Sebanyak 2,5 mol NOCl mula-mula ditempatkan di dalam wadah reaksi 1,5 L pada 400°C. Setelah kesetimbangan tercapai, diketahui 28% NOCl terurai:

2NOCl(g) ↔ 2NO(g) + Cl_2(g)

a.    Hitunglah nilai Kc untuk reaksi ini!

b.   Hitunglah nilai Kp untuk reaksi ini!

4.   Gas NOCl murni dipanaskan pada 240°C dalam wadah 2 L. Pada kesetimbangan, tekanan totalnya adalah 1,00 atm dan tekanan NOCl adalah 0,64 atm.

2NOCl_(g) ↔ 2NO_(g) + Cl_2(g)

a.    Hitunglah tekanan parsial NO dan Cl₂ dalam sistem

b.   Hitunglah konstanta kesetimbangan Kp

KIMIA LARUTAN

1.   Hasil pengamatan pH beberapa larutan menggunakan indikator universal disjikan pada tabel berikut:

No	25 ml larutan	pH mula2	pH larutan setelah ditambah 1ml 1M
			Larutan HCl	Larutan NaOH	Akuades
1	A	3	2	4	2
2	B	6	6	6	6
3	C	7	3	9	7
4	D	9	9	9	9

Dari tabel di atas, yang merupakan larutan-larutan penyangga adalah larutan…

2.   Jika jumlah komponen penyusun larutan penyangga di atas sama banyak, dari tabel pada no.1, harga Ka dan Kb dari asam lem ah dan basa lemah penyusunnya adalah…

3.   Pengamatan pH (no.1) menggunakan indikator universal menunjukkan tidak ada perubahan pH setelah ditambah larutan HCl dan NaOH. Tunjukkan dengan perhitungan bahwa sebenarnya pH larutan penyangga sedikit berubah baik setelah ditambah larutan HCl maupun NaOH.

4.   Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 25 ml 0,1 M larutan CH₃COOH (Ka = 1,8 × 10^-5) dengan 12,5 ml larutan 0,2 M CH₃COONa.

5.   Sebanyak 690 mg HCOOH (Ka = 1,8 × 10^-4) dan 566 mg HCOONa dilarutkan dalam air hingga 100 ml.

a.    Tentukan pH larutan

b.   Jika kedalam larutan ditambah 1 ml KOH 0,25 M, berapakah pH larutan yang terjadi?

c.    Jika kedalam larutan ditambah 1 ml Ba(OH)₂ 0,25 M, berapakah pH larutan yang terjadi?

d.   Jika yang ditambahkan adalah 1 ml H₂SO₄ 0,25 M, berapakah pH-nya?

6.   Hasil pengamatan menggunakan indikator universal menunjukkan bahwa pH air adalah 7, dan pH larutan NH₄Cl adalah 5. Jelaskan bagaimanafakta ini terjadi.

7.   Hitunglah pH dari 0,1 M larutan (CH₃COO)₂Ca.

8.   Jika 25 ml 0,1 M larutan CH₃COOH dicampur dengan 12,5 ml larutan 0,2 M NaOH, berapakah pH larutan yang terbentuk?

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

1.   Larutan 10% zat X dalam air mempunyai tekanan uap jenuh 97,561 mmHg. Pada suhu yang sama, tekanan uap jenuh air murni diketahui sebesar 100 mmHg. Tentukan massa molekul relatif (Mr) zat X tersebut!

2.   Larutan 3 g zat X dalam 100 g benzene menghasilkan kenaikan titik didih sebesar 0,54°C (Kb benzene 2,7°C/m). Tentukan Mr zat X!

3.   Urea untuk mencairkan salju di jalan raya pada musim dingin. Larutan jenuh urea dalam air mengandung 44% massa urea. Tunjukkan dengan perhitungan apakah urea dapat mencairkan salju bersuhu -30°C? Kf air = 1,86°C/m, (Mr urea = 60 g/mol)

Sumber:

Perkuliahan Oleh Dra. Chansyanah Diawati, M.S

Perkuliahan Oleh Dra. M. Setyorini, M.Si