LKM LAJU REAKSI

Perhatikan data reaksi dekomposisi H₂O₂ pada tabel berikut:

H₂O₂(aq) → H₂O + ½O₂(g)

Selama reaksi O₂ lepas dari campuran, reaksi akhirnya sempurna. *Perkembangan reaksi dapat mudah diikuti dengan mengambil sejumlah kecil contoh larutan dari waktu ke waktu dan menitrasinya dengan KMnO4 dalam larutan asam berair

2MnO₄^- + 5H₂O₂ + 6H+ → 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5O₂(g)

Data konsentrasi H₂O₂ sebagai fungsi waktu terlihat pada tabel berikut:

Waktu, detik	∆t, detik	[H2O2], mol/L	[H2O], mol/L	[O2], mol/L
1	2	3	4	5
0 400 800 1200 1600 2000 2400 2800	400 400 400 400 400 400 400	2,32 1,72 1,30 0,98 0,73 0,54 0,39 0,28

Berdasarkan data-data tersebut:

1. Bagaimanakah kecenderungan jumlah H₂O₂ dari waktu ke waktu?

2. Isilah kolom 4 dan 5!

3. Bagaimanakah kecenderungan jumlah H₂O dan O₂ dari waktu ke waktu?

4. Simpulkan bagaimana perubahan produk dan reaktan dalam suatu reaksi!

5. Simpulkan pengertian laju reaksi!

6. Bandingkan laju perubahan H₂O dan O₂ terhadap laju perubahan H₂O₂!

7. Gambarkan kurva masing-masing antara (a). [H₂O₂], mol/L VS waktu (t); (b). [H₂O], mol/L VS waktu (t); (c). [O₂], mol/L VS waktu (t). Keterangan: konsentrasi sebagai sumbu Y dan waktu sebagai sumbu X

Sumber:

Ralph H. Petrucci - Suminar. 1985. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern (Edisi Keempat Jilid 2). Jakarta: Erlangga.

Perkuliahan Oleh Dra. Chansyanah Diawati, M.Si