LARUTAN PENYANGGA

 

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH-nya meskipun ditambah sedikait asam kuat, basa kuat, maupun pengenceran. Larutan penyangga terdiri dari larutan penyangga asam, dan larutan penyangga basa

*) Larutan Penyangga Asam

Komposisi dari larutan penyangga asam adalah campuran antara asam lemah dengan garamnya. Di dalam sistem, larutan penyangga berada dalam kesetimbangan. Contoh larutan penyangga asam, campuran CH₃COOH dan CH₃COONa

Kesetimbangan penyangga

Disebut kesetimbangan penyangga karena [CH₃COO^-] tidak sama dengan [H⁺]

Kesetimbangan penyangga

Pengaruh Penambahan Sedikit Asam Kuat

Larutan penyangga CH₃COOH + CH₃COONa ketika ditambah sedikit asam kuat maka:

*) H⁺ dari asam kuat akan bergabung dengan CH₃COO^-, Karena CH₃COO^- merupakan basa kuat sehingga lebih suka (lebih kuat) menerima proton, dan terbentuk CH₃COOH

*) dalam kesetimbangan penyangga, [CH₃COO^-] berkurang, dan [CH₃COOH] bertambah untuk mencapai susunan kesetimbangan baru

Misalnya larutan penyangga 12,5 ml CH₃COOH 1 M + 12,5 ml CH₃COONa 1 M ditambah 1 ml HCl 1 M maka: (Ka CH₃COOH = 1,0 × 10^-5)

[CH₃COO^-] berkurang dan [CH₃COOH] bertambah

Berkurangnya [CH₃COO^-]

Volume total larutan = 26 ml

pH mula-mula dari larutan penyangga adalah 5. Ternyata dengan menambahkan sedikit asam kuat, larutan penyangga sedikit berubah (menurun) menjadi 4,93. Meskipun demikian penurunannya tidak > 10%, artinya sangat kecil sekali dan dianggap pH larutan penyangga tidak berubah (konstan)

Pengaruh Penambahan Sedikit Basa Kuat

Larutan penyangga CH₃COOH + CH₃COONa ketika ditambah sedikit basa kuat maka:
 

*) OH^- dari basa kuat akan bergabung dengan H⁺ menjadi H₂O

*) dalam kesetimbangan penyangga, [CH₃COO^-] bertambah, dan [CH₃COOH] berkurang untuk mencapai susunan kesetimbangan baru

Misalnya larutan penyangga 12,5 ml CH₃COOH 1 M + 12,5 ml CH₃COONa 1 M ditambah 1 ml NaOH 1 M maka: (Ka CH₃COOH = 1,0 × 10^-5)

OH^- dari basa kuat akan bergabung dengan H⁺ menjadi H₂O

[CH₃COOH] berkurang dan [CH₃COO^-] bertambah

Berkurangnya [CH₃COOH]

Volume total larutan = 26 ml

pH mula-mula dari larutan penyangga adalah 5. Ternyata dengan menambahkan sedikit basa kuat, larutan penyangga sedikit berubah (naik) menjadi 5,07. Meskipun demikian kenaikannya tidak > 10%, artinya sangat kecil sekali dan dianggap pH larutan penyangga tidak berubah (konstan)

Pengaruh Sedikit Pengenceran

Larutan penyangga CH₃COOH + CH₃COONa ketika ditambah sedikit air (pengenceran) maka:

*) pH larutan akan tetap (konstan)

Misalnya larutan penyangga 12,5 ml CH₃COOH 1 M + 12,5 ml CH₃COONa 1 M ditambah 1 ml akuades maka: (Ka CH₃COOH = 1,0 × 10^-5)

Ilustrasi

Ditambah air artinya pengenceran (volume bertambah), ini mengakibatkan konsentrasi berkurang dari konsentrasi awal

*) keadaan awal

*) keadaan setelah pengenceran

Dalam suatu percobaan untuk mengidentifikai larutan penyangga, jika perubahan pH-nya lebih dari 10% maka bukan larutan penyangga

*) Larutan Penyangga Basa

Komposisi dari larutan penyangga basa adalah campuran antara basa lemah dengan garamnya. Di dalam sistem, larutan penyangga berada dalam kesetimbangan. Contoh larutan penyangga basa, campuran NH₄OH dan NH₄Cl

(penjelasan mengani larutan penyangga basa analog dengan larutan penyangga asam)

Pengaruh Penambahan Sedikit Asam Kuat

Larutan penyangga NH₄OH + NH₄Cl ketika ditambah sedikit asam kuat maka:

*) H⁺ dari asam kuat akan bergabung dengan OH^-, membentuk H₂O

*) dalam kesetimbangan penyangga, [NH₄OH] berkurang, dan [NH₄⁺] bertambah untuk mencapai susunan kesetimbangan baru

Yang terjadi:

Pengaruh Penambahan Sedikit Basa Kuat

Larutan penyangga NH₄OH + NH₄Cl ketika ditambah sedikit basa kuat maka:

*) OH^- dari basa kuat akan bergabung dengan NH₄⁺ menjadi NH₄OH

*) dalam kesetimbangan penyangga, [NH₄OH] bertambah, dan [NH₄⁺] berkurang untuk mencapai susunan kesetimbangan baru

Yang terjadi:

Pengaruh Sedikit Pengenceran

Larutan penyangga NH₄OH + NH₄Cl ketika ditambah sedikit air (pengenceran) maka:

*) pH larutan akan tetap (konstan)

Sumber:

Ralph H. Petrucci - Suminar. 1985. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern (Edisi Keempat Jilid 2). Jakarta: Erlangga.

Perkuliahan Oleh Dra. Chansyanah Diawati, M.Si